COMO É CRIADOS NOVOS ELEMENTOS PARA A TABELA PERIÓDICA?

Criar um novo elemento químico dá aos seus descobridores o direito de batizá-lo e estudá-lo, conhecendo mais sobre o comportamento do núcleo atômico. E como isso ocorre? A receita é simples. Por exemplo, você pega dois elementos mais leves, o titânio (Ti, número atômico 22) e o berkélio (um actinídeo, Bk, de número atômico 97), e tenta fundi-los para criar um elemento mais pesado, no caso, o elemento de número atômico 119. Faça a fusão acontecer em alta velocidade em direção a um detector, e fique esperando o sinal verde. Essa é a teoria. Na prática, a coisa é mais complicada. Veja as etapas: 1.Aceleração: Um acelerador linear de partículas no Centro de Pesquisa de Íons Pesados GSI Helmholtz, em Darmstadt, Alemanha, acelera um feixe de titânio ionizado em um tubo de 121 metros a 10% da velocidade da luz. 2.Colisão: Durante cinco meses, uma equipe alemã colidiu o feixe de titânio ionizado contra um alvo cravejado de átomos de berkélio. Os cálculos são de que a cada 1 bilhão de colisões, um átomo de titânio colide com um átomo de berkélio na velocidade e posição certas para realizar a fusão, criando um novo átomo com 119 prótons. 3.Separação: Os novos átomos superpesados formados (tudo que tem mais de 102 prótons é superpesado) têm mais massa e se movem mais lentamente, a cerca de apenas 2% da velocidade da luz, e também reagem diferente a um campo magnético. Usando campos magnéticos poderosos, os cientistas desviam os átomos do elemento 119 em direção a um detector. 4.Detecção: Os átomos do elemento 119 entram no detector de silício. Ele é radioativo, e fica emitindo partículas alfa — 2 prótons e 2 nêutrons — de uma forma prevista pela teoria. O detector registra estes decaimentos que são usados pelos cientistas para provar a existência do novo elemento. Os modelos da física predizem que o elemento mais pesado que pode ser obtido deve ter 126 prótons. A partir desta quantidade, o núcleo é excessivamente instável. O elemento 119 tem 177 nêutrons, e uma meia-vida prevista de 200 microssegundos, além de acrescentar mais uma linha à nossa conhecida tabela periódica. Finalmente, para dar nome ao novo elemento, o grupo de pesquisa deve fazer a comprovação da detecção. Ela precisa ser validada e submetida à International Union of Pure and Applied Chemistry, que pode levar anos até aprovar o novo nome. Enquanto não recebem uma nomeação definitiva, elementos recém descobertos recebem um nome em latim, como ununseptium, o nome temporário do elemento 117. FONTE: PopSci.com/science/article/2013-04/making-new-elements

OS 8 ELEMENTOS QUÍMICOS QUE VC DESCONHECE

A menos que você seja um verdadeiro fanático por ciência, provavelmente desconhece a existência destes oito elementos químicos. No entanto, muitos deles formam as bases da vida moderna, desde o európio (um elemento crítico em telas de televisão e de computador) até ao telúrio (usado em painéis solares e chips de memória). Aqui está um exemplo de elementos pouco conhecidos, mas importantes e com os quais você não iria conseguir viver da mesma forma. 8. EURÓPIO

Da próxima vez que você estiver viajando pela Europa, repare em algumas notas de papel em euros. Elas contêm pequenas quantidades de európio, um disco de metal prateado, como medida anti-falsificação. Há um punhado de lugares no mundo onde o minério contendo európio é extraído, mas os depósitos do elemento raro (de número atômico 63) estão a escassear. Poucas pessoas se importavam dele até à invenção da televisão. Os programas de televisão a cores iniciais eram mal coloridos: Os azuis foram silenciados, os amarelos apareciam um pouco desbotados e os brancos eram sombrios e acinzentados. O motivo? Ninguém encontrava uma maneira de reproduzir uma rica cor forte, de modo que as outras cores foram atenuadas para manter um certo equilíbrio. Assim que se descobriu que o európio reproduzia um vermelho robusto na televisão (e mais tarde, no computador), a corrida para o abastecimento de európio começou. Minas na China, na Rússia e uma pequena mina na Califórnia forneceram a maioria de európio ao mundo. 7. ARGON

Se você vive ou trabalha num prédio novo ou renovado recentemente, as chances de que você está próximo de argon são grandes. O argon (de número atômico 18) é muitas vezes usado entre os painéis duplos de vidro em janelas energéticamente eficientes por causa de sua baixa condutividade térmica. O argon é um gás nobre que é mais comum na atmosfera da Terra do que até mesmo o dióxido de carbono. Além dos seus usos em lâmpadas incandescentes, pois evita que os filamentos se queimem, o argon tem numerosos usos industriais, desde soldagem até cirurgia a laser. Embora seja geralmente seguro, o argon puro é mais pesado que o ar e pode ser letal em áreas onde desloca o oxigênio. É usado na produção de aves para asfixiar pássaros, mas também pode sufocar as pessoas se se concentrar numa área fechada. 6. ESCÂNDIO

Descoberto pela primeira vez em 1879, o escândio (de número atômico 21) foi nomeado em honra da Escandinávia pelo químico Lars Fredrik Nilson. Embora seja bastante comum na crosta da Terra, não teve qualquer utilidade real até cerca de 100 anos após a sua descoberta. Na década de 1970, os metalúrgicos descobriram que as ligas de alumínio-escândio erão fortes e leves, tornando-se útil em componentes aeroespaciais. Não demorou muito para que os fabricantes de equipamentos desportivos começassem a usar as ligas em tudo. 5. BERÍLIO

Na história de ficção científica de Isaac Asimov "Sucker Bait", os cientistas lutam para entender por que todos os colonos do planeta conhecido como Júnior morreram depois de se instalarem na sua superfície. Finalmente, um renegado rebelde percebe que os altos níveis de berílio no solo provocaram a morte lenta dos colonos. Os perigos do berílio não são apenas coisa de ficção: o elemento (de número atômico 4) é reconhecido como cancerígeno pela Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer. Por outro lado, o berílio é altamente desejável, e até mesmo impagável. Quando combinado com vestígios de cromo, o berílio adquire uma bela cor verde como a pedra preciosa vulgarmente conhecida como esmeralda. 4. ANTIMÔNIO

Vaidade, o seu nome é antimônio, parafraseando Shakespeare. O elemento metálico pesado (de número atômico 51) é usado hoje como um ingrediente em cosméticos, e tem sido usado desde os primeiros dias do antigo Egito. Além disso, o antimônio é usado como retardador de chama panos de crianças, automóveis, brinquedos e aviões. E se você fica admirado com o brilho prateado no estanho das canecas e louça, agradeça ao antimônio. 3. GÁLIO

Poucos elementos são mais estranhos do que o gálio: Um brilhante metal relativamente macio que é amplamente utilizado em semicondutores e outros equipamentos eletrônicos, bem como na indústria farmacêutica. Mas no ano passado, o gálio (de número atômico 31) foi uma parte fundamental de um truque de magia feito por mágicos porque derrete quando está apenas um pouco mais quente do que a temperatura ambiente. Assim, colheres que são feitas de gálio parecem normais, mas quando mergulhada numa xícara de chá quente dissolvem instantaneamente. Mesmo segurar uma colher de gálio na sua mão durante algum tempo vai criar a sua dissolução metálica. 2. TELÚRIO

Telúrio, um metal branco prateado descoberto pela primeira vez na Transilvânia, é frequentemente usado em painéis solares, chips de memória de computadores e discos ópticos regraváveis. O seu nome vem da palavra latina para a terra (tellus). Telúrio (de número atômico 52) é considerado pela maioria dos especialistas levemente tóxico, mas é raro encontrar alguém que tenha sofrido danos graves devido ao contacto com o metal. Mas, como se sabe se alguém foi exposto a altos níveis de telúrio? Como o seu corpo metaboliza o telureto, a respiração vai ter um odor pungente semelhante ao do alho - tal como convém ao primeiro elemento encontrado na lendária terra de onde veio o mito do Drácula. 1. DISPRÓSIO

No topo da lista dos elementos valiosos e raros está o disprósio (de número atômico 66), que foi apropriadamente nomeado em honra dos antigos gregos dysprositos, que significa "difícil de obter". A substância mole e metálica está em grande demanda pelo seu uso em motores elétricos, especialmente aqueles em veículos elétricos e turbinas eólicas. O elemento ganhou um lugar no Departamento de lista de materiais críticos para a economia de energia verde dos EUA. FONTE:Livescience

NOVOS ELEMENTOS SÃO ADICIONADOS À TABELA PERIÓDICA

Após uma revisão de três anos feita por órgãos de química e física, dois novos elementos foram acrescentados à tabela periódica. Os elementos estão atualmente sem nome, mas já se sabe que ambos são altamente radioativos e existem durante menos de um segundo antes de decair em átomos mais leves. A tabela periódica é a organização oficial de elementos conhecidos, organizados de acordo com suas propriedades e estrutura atômica. A revisão foi realizada por um grupo de trabalho conjunto da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) e da União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP). Nos últimos anos, houve várias reclamações por parte de laboratórios internacionais sobre a descoberta de novos elementos químicos nas posições 113, 114, 115, 116 e 118 na tabela periódica. O grupo de trabalho concluiu que os elementos 114 e 116 preenchiam os critérios para a inclusão oficial na tabela. Os outros, por enquanto, ainda não. Os novos elementos estão sendo provisoriamente chamados de ununquadium e ununhexium, mas os nomes finais ainda serão definidos. A descoberta dos dois elementos foi creditada a equipes colaborativas dos laboratórios Joint Institute for Nuclear Research, em Dubna, Rússia e Lawrence Livermore National Laboratory, na Califórnia, Estados Unidos. FONTE:[BBC]

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS SOFRE MUDANÇA

A tabela periódica é ensinada do mesmo jeito há muito tempo. Por mais de um século e meio, os seres humanos usam pesos atômicos padrão – um valor único. Porém, conforme a tecnologia evoluiu, os cientistas descobriram que os números desse gráfico não são tão estáticos como se acreditava anteriormente. Agora, dez elementos que ajudam a compor o universo – hidrogênio, lítio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, silício, cloro, enxofre e tálio – estão mudando de uma forma sem precedentes: seus pesos atômicos estão sendo alterados. Os cientistas ainda não inventaram uma fórmula mágica para transformar as massas de todos estes elementos. Em vez disso, eles estão atualizando o que muitas vezes é considerada como “constante da natureza” na tabela periódica. O padrão de peso atômico de um elemento, que é composto de um tipo de átomo, baseia-se na massa de seus átomos. O problema que os cientistas estão acrescentando está enraizado no fato de que estes átomos nem sempre têm a mesma massa. Apesar de todos os átomos que constituem um elemento terem o mesmo número de prótons, os elementos têm variantes conhecidas como isótopos que possuem números diferentes de nêutrons em seus núcleos, fazendo com que alguns sejam mais leves ou mais pesados do que outros. Alguns elementos têm mais de um isótopo estável. Por exemplo, o carbono tem dois: o carbono-12 e carbono-13. Os números em cada isótopo revelam quantas partículas eles têm em seus núcleos. Por exemplo, o carbono-12 tem seis prótons e seis nêutrons. No passado, para dar um padrão de peso atômico para estes elementos, os cientistas faziam a média dos pesos atômicos destes isótopos com base em quão comum eles eram; quanto mais abundante um isótopo era, maior o papel que desempenhava no padrão de peso atômico. No entanto, a abundância de um isótopo pode variar na natureza, levando a variações de peso atômico de um elemento. Por exemplo, o enxofre tem um padrão de peso atômico de 32,065, mas o seu peso real atômico está entre 32,059 e 32,076, dependendo de onde o elemento é encontrado. Essas pequenas variações no peso atômico de um elemento são importantes para a pesquisa e a indústria. Por exemplo, medições precisas das abundâncias de isótopos de carbono são usadas para determinar a pureza e a fonte de alimentos como mel e baunilha. Medições de isótopos de nitrogênio, cloro e outros elementos ajudam a localizar os poluentes em rios e águas subterrâneas. No esporte, as investigações de doping são feitas com base na identificação da testosterona, porque o peso atômico do carbono da testosterona natural humana é maior do que na testosterona farmacêutica. Ou seja, há uma grande quantidade de informações práticas que podemos obter através do peso atômico. Agora, pela primeira vez na história, os pesos atômicos padrão de dez elementos serão expressos de uma maneira nova, que reflete com mais precisão a forma como esses elementos são encontrados na natureza. Em vez de valores únicos, eles vão ficar expressos em intervalos, com limites superiores e inferiores, para transmitir variações de peso atômico. Por exemplo, o peso padrão do carbono está listado como um intervalo entre 12,0096 e 12,0116. Os outros elementos da tabela periódica permanecem iguais, já que elementos com apenas um isótopo estável não apresentam variação em seus pesos atômicos. Por exemplo, os pesos atômicos padrão do flúor, alumínio, sódio e ouro são constantes, e seus valores têm mais de seis casas decimais. Os especialistas dizem que as mudanças podem parecer confusas para estudantes e cientistas, mas são fáceis de serem aplicadas. Por exemplo: que número deve se usar em um teste, ou no laboratório? Em última instância, dependerá do elemento e do contexto. Se as pessoas quiserem fazer um cálculo simples que envolva um destes 10 elementos, podem utilizar um valor único chamado de peso atômico convencional. Se precisarem de mais precisão (mais casas decimais do número), podem procurar um valor de peso atômico para o contexto específico que desejam. Por exemplo, o boro na água do mar tem uma faixa de peso atômico muito estreita, então a pessoa poderia selecionar um valor de 10,818. FONTE:[LiveScience]